大家好,小芯来为大家解答以上的问题。电离程度是什么意思，电离程度这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
2、即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。
3、电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%当温度与浓度一定时，对于不同的弱电解质，Ka或Kь越大，则α越大，溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越强。
4、当温度一定时，对于同一弱电解质来说，浓度越小，则α越大，但溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越弱。
5、多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的，每步电离都存在相应的电离平衡。
6、实验和理论计算证明，它们的二步电离度远远小于一步电离度，三步电离度又远远小于二步电离度。
7、所以，多元弱酸溶液的氢离子浓度，多元弱碱溶液的氢氧根离子浓度，均可以近似以一步电离的离子浓度代替。
8、扩展资料影响电离平衡的因素：温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
9、2、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
10、3、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
11、4、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
12、参考资料来源：百度百科-电离度不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。
13、电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
14、即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。
15、电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
16、不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。
17、即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。
18、[1]还知道勒夏特列原理吗：如果改变影响平衡的条件之一，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
19、记住，减弱不是抵消，增大浓度平衡就向着使电解质浓度减小的方向移动，即正向移动，使电离出的离子数目增多，但后来加入的这些他的电离程度却由于离子的影响而远远小于原来的电离程度，所以平均起来电离程度会减小。
20、不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。
21、电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
22、即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。
23、电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%= （分子、分母同除以阿氏常数）= （分子、分母同除以溶液体积）。
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